主题：【原创】"将军决战岂止在战场": 再谈海外华人的精神 -- 晓兵

随想随写， 一个提纲(包括ZT, 不一一注明)， 抛砖引玉.

1. 熵概念 (ZT)

“熵的概念最初是德国物理学家鲁道尔夫.克劳修斯提出的，它揭示了热传递的不可逆性：热能总是自发地从高温热源向低温热源流动，而不能相反。现在我们可以对熵这个概念这样来理解：每当能量从一种状态转化到另一种状态时，我们就会得到一定的惩罚，这个惩罚就是我们损失了能在将来用于做某种功的一定能量。熵的增加意味着我们的有效能量在减少，随着熵值增大，物质和能量的集中程度降低而出现混乱度增大。所以说混乱度越大，熵值越大。“

“我们知道：构成物质的分子是时时刻刻在不断运动的。温度越高，分子的运动越剧烈，体系越混乱。据此我们可以理解1摩尔的水在气态时分子可以完全自由地运动，所以熵值最大；固态时分子几乎不能自由地运动而排列最有序，所以熵值最小。蔗糖在水中的溶解过程，水的汽化过程，墨汁在水中的扩散过程和气体的互相扩散过程都是体系混乱度增大的过程，即熵增加的过程。“

"真实的化学过程也不是一种静止的、孤立的过程，它是一种在开放体系中发生的动态过程。一个化学反应只所以能产生，这是整个宇宙(更简单地是指反应体系及其环境的总和)的混乱度在增加。对一个放热反应来说，热量转入环境，使环境的熵值或混乱度增加了。在通常情况下，大多数自发进行的化学反应是放热的，因为释出的热量转移到环境，使其熵值或混乱度得到很大的增加。一般来说，这比在反应体系内熵值或混乱度减少的数值要高一些。但是我们也会遇到吸热反应，这时是化学反应体系的混乱度增大，由于化学反应体系从环境吸热而比环境混乱度减少的数值大。因而总体上来说，一个化学反应能发生，其熵值或混乱度会增加。这就是热力学在化学反应中的作用的全部内涵，即一个反应能够进行的条件是反应体系和环境总嫡值增加。对于一个可逆的化学过程，达到平衡状态时就是熵最大状态即最无序状态。平衡状态是一个动态平衡，是分子水平上的无序，微观上的最大可能的无序。“

"通过对熵概念的理解和解读，我们还应知道尽管自然界的物质是不断循环再生的，但物质的再生和循环必须以一定的衰变（熵的增加）为代价。可以说世界的熵总是趋向最大的量，达到能量平均状态。随着物质和能量的耗散，当熵值达到最大的状态---能量平均状态，那时将会出现不再有任何自由的能量能够来进一步做功。“

2. 熵和热力学概率——玻兹曼公式 (ZT)

"要说明混乱度与熵的关系，需先了解热力学概率的概念。

设有四个小球a、b、c、d，今欲将其分装在两个体积相同的盒 子中(盒1、盒2)，可有下列几种分配方式(见表2.1)。

分配方式 分配的状态数 盒1 盒1

（4，0） C44 = 1

a b c d 0

（3，1） C43 = 4 a b c ,a b d ,a c d ,b c d

d,c,b,a

（2，2） C42 = 6 a b,a c,a d,b c,b d,c d c d,b d,b c,a d,a c,a b

（1，3） C41 = 4 a,b,c,d b c d,a c d,a b d,a b c

（0，4） C40 = 1 0 a b c d

总的微观状态数(有时也简称为花样数或微态数)是16种。属于(4，0)或（0，4）分布者各一种，属于（3，1）或（1，3）分布者4种，属于（2，2）布者6种。由于小球的无规则运动，每一种微态出现的概率是相同的。但是不同类型分布出现的概率却不一样，每一种微态出现的概率都是，而均匀分布类型即(2，2)分布的概率最大，为 6/16不难理解，若有L个(L为阿伏加德罗常数)即一摩尔分子，则L 个分子全部集中在一边的概率为。这个数值非常之小，以致气体集中在一边的概率实际上等于零，倘若开始时分子集中在盒子一边，则抽去隔板后，分子便迅速扩散而达到平衡状态。

所谓热力学概率就是实现某种宏观状态的微观状态数。通常用Ω表示。例如上例中实现(2，2)分布的Ω(2，2)等于6，实现(4，0)分布的Ω(4,0)=1。状态的数学概率等于状态的热力学概率除以在该情况下所有可能的微观状态的总和。在上例中

均匀分布的数学概率=均匀分布的数学概率/所有可能的微观状态的总和=6/16

数学概率总是从0→1，而热力学概率却是一个很大的数目。而且 随着分子数目的增加，均匀分布的热力学概率比不均匀分布的热力学概率要大得多。

自发变化总是向热力学概率较大的方向进行，或者说，在大量 质点所构成的体系中，只有从可能性较小的状态向可能性较大的状态进行才是自发的。宏观状态实际上是大量微观状态的平均。

当我们对体系进行观测时，即使在宏观看来经历的时间很短，但从微观看来却是很长很长的。在这个时间之内，各种可能的微观状态都将出现，而且出现不止一次，所以宏观状态乃是各种微观状态的平均。由于不同分布出现的概率不同，其中均匀分布出现的概率最大(即它对宏观平均值中所提供的贡献最大)，所以宏观状态实际上是均匀分布的。(如果设想对每一个微观状态都能拍一个照片，则把这些底片叠加起来看就是宏观状态，它是各种微观状态/的平均，由于均匀分布的微观状态数最多，所以它的贡献最大。)

从分子微观运动的角度看，与气体自由膨胀相反的过程，即分子集中的过程，从理论上讲并不是不可能的，只是当分子数目很多时，它出现的机会微乎其微，以致实际上观察不到。从宏观上说就是不可能的。因此，过程的方向性也具有统计意义，它是大数量分子平均行为的体现。在自发过程中，体系的热力学概率Ω和体系的熵有相同的变化方向，即都趋向于增加。同时Ω和S又都是 状态函数(即都是U、V、N的函数)二者之间必有一定的联系，可 以用函数的关系表示

S=f （Ω） (2.22)

玻兹曼认为这个函数是对数的形式，即

S=k1nΩ (2.23)

上式就叫做玻兹曼公式。式中k是称为玻兹曼常数。之所以是对数的关系，是因为熵是容量性质具有加和性，而根据概率定理，复杂事件的概率等于各个简单的、互不相关事件概率的乘积。

例如某一种体系的两部分A、B，每一部分有一定的能量、体积和组成。这两部分的热力学概率分别为ΩA和ΩB，ΩA中的任一种微观状态都可以与ΩB种微观状态结合而构成ΩB种新的微观状态。因此，整个体系的微观状态数Ω为

Ω = ΩAΩB (2.24a)

但一个体系的熵是各部分之和。

S=SA+SB (2.24b)

f(Ω)= f(Ω) A+ f(Ω) B = f(Ω) A f(Ω) B (2.24c)

因此只有借助于对数的关系，才能把它们联系起来，即

S=k1nΩ∝1nΩ (2.24d)

式中k就是玻兹曼常数。这是一个重要的公式。因为熵是宏观物理量，而概率是一个微观量。这个公式成为宏观量与微观量联系的一个重要桥梁，通过这个公式使热力学与统计热力学发生了联系，奠定了统计热力学的基础。"

3. 野蛮吞噬文明

比如欧美文明已经吃掉或正在想要吃掉

中华文明、埃及文明、阿拉伯文明、巴比伦文明.

再比如， 现代金融资本天天通过金融市场吞噬劳动者阶级所创造的财富.

财富有劳动者手中转移到不劳而获者手中.

类似“熵“过程.

4. 传统战争: 一个比较大的， 传统的社会“熵“过程.

传统世界大战可能性其实不大， 无处不在的"混乱"却可能是"常态".

“美国后现代文学家托马斯•品钦“一声尖啸刺破天幕”。他以《熵》为名，运用热力学第二定律即熵定律，写下了一篇来隐喻日益混乱的后现代社会的短篇小说。能量守恒，物质既不能被创造，也不能被消灭。它们只有形式改变，没有本质的变化。火焰并非创造之神，也非毁灭之主。所有这些形式的变化都朝向一个方向，就像河水往东流入大海，它们从有序到无序，从有效到无效，朝着不可逆转的耗散转化。“

“一个熵增的宇宙为什么会出现生命，进化出智慧(负熵)？负熵是物质系统有序化、组织化、复杂化状态的一种量度。“

“政治的黑暗、人的迷惘、荒唐的多疑症、复杂的科技时代里人与人的疏远感……”这是托马斯•品钦所营造的庞杂、荒诞的小说世界。“

5.现代"熵"战争: “劳心者治人 , 劳力者治于人”

因为现代"熵"战争更多的是心战.

一个军队之所以有战斗力， 包括战斗意志和精神, 很大程度上靠的是集体， 靠的是队伍, “我们的队伍向太阳”。

在海外生活， 我们每个大陆人都是资本主义社会中的一个个人， 都是“单兵作战“。

一个人单兵作战的时候, 很容易消极， 身心两个方面， 从而丧失战斗力。

一个单兵能否保持积极向上的"常规"精神, 冷静，不骄不躁 , 往往是胜败的关键所在.

将军决战岂止在战场.