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主题:聊聊减压病 -- 虽远必诛

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家园 气体交换的三定律

减压的要领就是要缓慢上浮,现在大家感觉是否好一点了?

什么是气体交换的三定律?Dalton's law,Henry's law

和Fick's law

首先看看:Dalton's law :也叫分压定律,就是气体总的压力同气体的组成一致,等于所有气体的分压总合,分压同气体的百分率一直。

先看看:大家喘的空气:空气不是单一物质,是混合物,其中N2占大多数,78。6%,O2占20.9%,剩下的1%是其他的气体,其中CO2 0.04%,H2O 0.5%再剩下的是惰性气体。所以Pn2=760*78.6%=597mmHg,Po2=159mmHg。

在99英尺的水下,大约是4atm就是3040mmHg。所以Pn2= 2388mmHg。记住这个数值以后又用。

Henry's law:是溶解度的定律,气体在液体中的溶解量同溶解度和压力相关。易溶的气体决定于溶解度,难溶的其他决定于压力

CO2是非常易溶的,O2 是它的1/20,N2难溶于水。因此在压力增高的情况下,CO2变化不大(当然也增加),但是O2同N2会成倍增加。所以在99英尺的水下O2和N2 就会大量的溶解在血液中。

有人说O2 多好呀,且不说好坏,O2比较有人缘,在血液中为了提高氧气的两,动物有一个特色东西HB,它可以携带O2,其他的增加量就是在血浆中。N2 不一样全部在血浆中。另外O2和CO2都是人体代谢需要的其他,因此会被利用,中和,总之不会形成明显的气泡。N2 就不同了,大量的溶解在血浆,在压力下降的时候就象打开香槟一样,全是泡泡了。

最后是Fick's law:实际上是溶质(包括气体)在液体中分布的定律,就是说溶质总是从高的向低的方向流动。

因此在水下99英尺,4倍于地面的压力,大量的N2在血液中,整个人体,血浆-组织外液-组织内液是一个整体的水池,溶质可以在一定程度上流动。因此高的N2就会进入细胞,尤其在神经,骨骼,脂肪中大量沉积。

伴随着人返回水面,就出现减压病。

根绝这些N2 在体内的分布,释放快慢,减压病分成三型。

至于是那三型?

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